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| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生． （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______． （2）反应中硝酸体现了______、______性质． （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol． （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______． |
参考解答
490***137
2025-06-17 12:40:34
| （1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O， 故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O； （2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性； 故答案为：酸性、氧化性； （3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol， 故答案为：0.6； （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加， 故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成． |
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