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(2分)在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中,若消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。 |
参考解答
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此反应中氧化剂为高锰酸钾,1 mol KMnO4失电子5摩,还原剂为溴化氢,每摩溴化氢得到1摩电子,根据得失电子总数相等的原理,被氧化的还原剂应为5摩。 |
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