(17分) I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: Na2SO3+ KIO3

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(17分)
I.(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘是      mol。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            
II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
(1)二氧化钛在上述反应中的作用是                  
(2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                   
(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为     

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:氰化物,溶液,反应

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432***137

2025-06-17 12:45:48

(共17分,(2)中热化学方程式3分,共余每空2分)
Ⅰ(1)①5 2 1 5 1 1 1
②KIO3 0.5mol
(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJ/mol(3分)
Ⅱ(1)催化剂或催化作用
(2)CO2;N2
(3)NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

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