取含MnO2的软锰矿石27.86g 跟足量浓盐酸反应 制得5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17

高中 已帮助: 时间:2025-06-17 13:51:02

取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算:
(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数?
(2)被氧化的HCl为多少g?

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:氯气,盐酸,锰矿石

参考解答

用户头像

490***137

2025-06-17 13:51:02

(1)78.1% (2)18.25

试题分析:解:(1)设该27.86g含有的MnO2的质量为x,被氧化的HCl的质量为y,根据
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2
87 146 71
x y 3.17×5.6=17.752g
,解得=21.752,
所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%='78.1%' ;
解得y=36.50g,即参加反应的HCl为36.50g,
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
点评:本题考查了化学反应方程式的简单计算,该题难度适中,但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。

上一篇 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中 被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )A.

下一篇 (4分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐 其外观类似食盐 但有剧毒。近年来 建筑工地多次发生民工误食

相似问题