已知M2O7x-+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O 则M2O7x-中的M的化合价为(
已知M2O7x-+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )
|
参考解答
D |
试题分析:由电荷守恒可得:14-(x+6)=6,所以x=2,所以M2O72-中的M的化合价为+6 点评:此题是电荷守恒的典型题目,反应前后电荷守恒,原子守恒是化学反应的基本规律,熟悉才规律,此题便不难解决。 |
相似问题
向某FeBr2溶液中 通入1.12L(标准状况)的Cl2 测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0
向某FeBr2溶液中,通入1 12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0 3mol L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A.原溶液的浓
(1)请完成该反应的离子方程式: C + MnO4- + H+ — CO
(1)请完成该反应的离子方程式:C +MnO4- +H+ — CO2↑+Mn2+ +H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液 恰好还原1.2×10-3 mol [RO(OH)
用48 mL 0 1 mol L的 FeSO4溶液,恰好还原1 2×10-3 mol [RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价
在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中 被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为A.3∶
在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为A.3∶5B.5∶3C.5∶2D.2∶1
将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应 生成Cu(NO3)2 H2SO4 NO和H2O 则参加
将0 2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A.0 4 3 molB.2 3 molC.0 8 molD.2 mol
