在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数
在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
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参考解答
490***137
2025-06-17 09:39:08
| D |
| 氧化还原反应中化合价变化的原则是化合价降低两边往中间走而且不能够交叉 KClO3中氯元素由+5价变为0价，6HCl中有一个化合价不变，另外5个化合价由-1变为0。化合价的升高与降低不能交叉。也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价，以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0），因此化合价升高5，被氧化的是5个Cl原子。KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），被还原的是1 个Cl原子，所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5：1。 点评：考查氧化还原相关规律，得失电子守恒。 |
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