（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2

参考解答

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2025-06-17 09:42:07



（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为： ，，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO4＞Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是氯化锰，它们的物质的量之比为5：2， 故答案为：；＞；5：2； （2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）═1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O， 故答案为：2、5、3、1、2、5、8； （3）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH3消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为0.3NA或1.806×1023个，故答案为：0.3 NA或1.806×1023个．

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