某一反应体系中的物质有：HCl SnCl2 H2SnCl6 As H3AsO3 H2O 已知：HCl
| 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一． （1）写出并配平该反应的化学方程式：______． （2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______． （3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol． （4）下列叙述正确的是______（填写序号）． a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 c．阳离子只能作氧化剂 d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+． |
参考解答
490***137
2025-06-17 11:26:19
| （1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O， 故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O； （2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化， 故答案为：H3AsO3；+2价的Sn； （3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol， 故答案为：2； （4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确； b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误； c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误； d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确． 故答案为：ad． |
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