化合物X是产量大 应用广的二元化合物 大量用作漂白剂 饮水处理剂 消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸

化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 ⑴写出X的分子式和共轭π键（）。 ⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 ⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。

参考解答

406***137

2025-06-17 11:26:01



⑴ ClO2 ⑵2ClO3－+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl NaClO2是固体，不能写成ClO2－。 ⑶2ClO2 + 2NaOH= NaClO2 + NaClO3 + H2O 或 2ClO2 + 2OH－= ClO2－+ ClO3－?+ H2O

⑴根据X的制法：由氯酸钠还原，及亚氯酸钠氧化，可知X是Cl(Ⅳ)的氧化物，即ClO2，同时X的制法也可证明之。 X有顺磁性，成单电子位于形成π键中，所以存在三中心五电子Π键。 ⑵利用氧化还原配平方法可配平以上两方程式。但需要注意使用亚氯酸钠制备ClO2时，因为是固相中的反应，因此不能写成离子方程式的形式。 ⑶在碱性溶中，Cl(Ⅳ)岐化生Cl(Ⅴ)和Cl(Ⅲ)，生成ClO2-和ClO3-离子，然后利用氧化还原方程式的配平方法，配平该反应方程式。

相似问题

• (6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收 计算①生成的NaClO的物质的量

  (6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

• 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中 1molCuS

  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ） A．2 5 molB．1 5 molC．11 5 molD．1 3 mol

• （1）在标准状况下 3.55g氯气的体积是______L 将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是___

  （1）在标准状况下，3 55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是____

• （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一 直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广

  （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分Cu

• 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒 这种碳

  储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：C