（1）在新生代的海水里有一种铁细菌 它们提取海水中的亚铁离子 把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3
| （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 |
参考解答
490***137
2025-06-17 10:52:42
| （1）CO2＋4Fe2＋＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H＋ （2）2AuS－＋3Fe2＋＋4H2O＝2Au＋Fe3O4＋2H2S＋4H＋ |
CH2O中C的氧化数为0，［AuS－］中Au的氧化数为+1，Fe3O4中Fe的平均氧化数为+ 。（1）CO2＋4Fe2＋＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H＋ （2）2AuS－＋3Fe2＋＋4H2O＝2Au＋Fe3O4＋2H2S＋4H＋ |
相似问题
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为____KClO3+_
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫 该反应中氧化过程
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H
在MnO2和浓盐酸的反应中 如果有17.4 g MnO2被还原 那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化
在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17 4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中 被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（） A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍 一般先用硫酸溶解合金 使其转化为Fe2+ Co
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉
