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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）： 试回答下列问题： （1）上述反应中，A为：______（写化学式，下同），C为：______． （2）配平下列离子方程式：  （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______，FeO
（4）根据（2）、（3）推测FeO
A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2 |
参考解答
481***137
2025-06-17 10:50:55
| （1）根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根离子且具有还原性，结合实验目的把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出知，A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁， 故答案为：FeSO4，Fe2（SO4）3； （2）该反应中铁元素的化合价+3→+（8-n），失去（5-n）个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2（5-n），所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得 2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2 FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O， 故答案为2、5-n、2n、2、5-n、n+3； （3）2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O转移电子 214g 2（5-n）×6.02×1023 3.21g 5.42×1022 n=5-
故答案为：2，+6； （4）FeO42-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故选B、C． |
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