在MnO2和浓盐酸的反应中 如果有17.4 g MnO2被还原 那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化

在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）

参考解答

463***137

2025-06-17 10:41:58



29.2 g 0.400 mol

从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例计算如下： 1 mol 4 mol 0.2 mol x ，解得：x='0.800' mol。则='0.400' mol。 0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol-1='29.2' g。

相似问题

• 在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中 被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:

  在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（） A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

• 工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍 一般先用硫酸溶解合金 使其转化为Fe2+ Co

  工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉

• 据悉 第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产

  据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：KCl

• 在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中 氧化产物与还原产物的物质的量之比为

  在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

• 在 K2Cr2O7 + 14HCl='===' 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2

  在 K2Cr2O7 + 14HCl= "=== " 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气L（标准状况）