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参考解答
490***137
2025-06-17 06:17:26
1、（1） NH3 （2） 213:28 （3） 34 （4）8NH3-6e-=6NH4++N2 |
试题分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。 （2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。 （3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。 （4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。 点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。 |
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