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某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如
（1）完全反应后生成二氧化碳______g． （2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数． （3）该同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比． |
参考解答
490***150
2025-08-02 20:58:30
| （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g． 故答案为：2.2． （2）设参与反应的CaCO3的质量为x， CaCO3
100 44 x 2.2g ∴
解之得：x=5g， 汉白玉中碳酸钙的质量分数为：
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%． （3）CaCO3
观察方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量， 故设O2的质量=CO2的质量=X， 则原有CaCO3的质量=
又因为汉白玉含CaCO390.1%，所以汉白玉粉有
所以汉白玉粉与镁粉的质量比为2.5x：1.5x=5：3． 答：汉白玉粉和镁粉的质量比为5：3． |
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