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| 钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： 将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） |
参考解答
406***150
2025-08-02 20:50:01
氧化铁中铁的质量为4.80 g×
即根据铁元素守恒可知，6.72g铁矿石中铁的质量为3.36g， 设需要这种铁矿石x吨， 由铁矿石质量～铁的质量的关系式，则 矿石～生铁 6.72g 3.36g xt×（1-4%） 1.00t×96%
解得x=2.00t， 答：需要这种铁矿石2.00吨． |
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