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| 某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中，向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g．则： （1）反应生成的二氧化碳的质量为______g； （2）烧杯内各物质的名称分别为______； （3）列式计算所得溶液的溶质质量分数． |
参考解答
420***150
2025-08-02 20:58:39
| （1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案为：4.4； （2）因烧杯中有固体剩余，即碳酸钙有剩余，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的溶液，则烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水，故答案为：碳酸钙、氯化钙、水； （3）设生成的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 y x 4.4g
解得x=11.1g，y=10g， 反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g， 所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10%． |
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