（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁 反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑请
| （1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑ 请回答下列问题： ①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比． ②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？ ③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少L？（已知该状况下氢气的密度 为0.089g?L?） （2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______．（写出解题过程） （3）已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH2PO4的质量分数为______．（写出解题过程） |
参考解答
490***150
2025-08-02 20:47:56
| （1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12：2：（16×2）=6：1：16； 答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：16； ②设 46g甲酸和xg乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等， 46×
解答 x=23 g； 答：46g甲酸和23克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等； ③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气 Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑ 24 2 4.8g y
解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L； 答：最多能产生氢气4.49L； （2）根据溶质的质量分数=
设 需要98%的浓硫酸的体积为V1，所需水的体积为V2，
解答 V1：V2=1：4； 故答案为 1：4； （3）纯净NH4NO3中氮元素的质量分数为：
混合物中NH4NO3的质量分数为：
所以混合物中KH2PO4的质量分数为：1-80%=20%； 故答案为：20%． |
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