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| 某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl2完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g． 请计算： （1）沉淀的质量； （2）样品中含氯化镁的质量； （3）所得滤液中溶质的质量分数． |
参考解答
473***150
2025-08-02 20:49:42
| （1）生成沉淀的质量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g （2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.3g y
（3）所得滤液中溶质的质量分数=
答：（1）沉淀的质量为0.3g；（2）样品中含氯化镁的质量为0.49g；（3）所得滤液中溶质的质量分数为10.24%． |
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