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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g；该样品中碳酸钙的质量分数为_____％。 （2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％) （3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：_____________；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：________________。

参考解答

490***150

2025-08-01 16:03:33



（1）4.4；80％ （2）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g 100:44=x:4.4g；x=10.0g 111:44=y:4.4g；y=11.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 (3)反应物间的接触面积；食品冷藏防腐等

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