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| 某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验： ①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。 ②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见下图。求： |
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| ⑴稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。 ⑵与CuSO4反应的Fe的质量。 ⑶与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8.5g（选填“＞”、“＜”或“=”）。对此结果作出你的解释。______________________________________________________。 |
参考解答
481***150
2025-08-01 16:11:38
| 解：(1)设9.2g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 56 73 2 x 50.0g×w 0.10g 56：2=x：0.10g x＝2.8g 73：2=50.0g×w ：0.10g w =7.3% (2)设与CuSO4反应的Fe的质量为y Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 56 64 y (9.2一2.8)g 56：64=y：(9.2一2.8)g y＝5.6g (3)<；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应 |
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