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已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3g该粉末在空气中加热使其充分反应,冷却后称量,样品质量增至7.7 g。试计算: (1)该合金材料中金的质量分数。 (2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克? |
参考解答
解:(1)设6.3g样品中铜的质量为x。 2Cu+O2 ![]() 2×64 32 x (7.7-6.3)g ![]() ![]() 样品中金的质量分数为 ![]() (2)设理论上需要消耗铁的质量为y。 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 56 64 y 5.6g ![]() ![]() 答:合金材料中金的质量分数为11.1%,理论上需要铁的质量为4.9g。 |
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