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| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。 （4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________， （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。 |
参考解答
490***128
2025-04-30 11:03:46
| （1）C＜O＜N （2）三角锥形；sp3 （3）  ；N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar3d54s1）；[Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O |
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