[物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料 非金属固体燃料 氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
[物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
 （2）ACl2分子的空间结构为 (用文字描述)。 （3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中NO3－中N原子的杂化方式是 ，与SO42－互为等电子体的分子是 。 （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其 晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式 为 。  （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 |
参考解答
406***128
2025-04-30 11:11:17
| （1）泡利不相容原理 （2） 直线型 （3） sp2 CCl4、CF4 等 （4） K3C60 （5） 30 |
试题分析：元素AB的第2和第3电离能相差较大，故两种原子最外层均为2个电子，但B的第一电离能小金属性强，故AB分别为Be和Mg。（1）该原子的s轨道均排了自旋方向相同的电子，故不符合泡利不相容原理；（2）BeCl2分子价电子对数为（2+2）÷2=2，故为sp杂化为直线型；（3）NO3－中氮的价电子对数为（5+1）÷2=3，为sp2杂化；SO42－互为等电子体的分子为CCl4、CF4 等；（4）该晶胞中黑球有12×1/2=6，C60有8×1/8+1=2，K原子和C60分子的个数比为3：1，化学式为 K3C60；（5）硅原子应形成4个公用电子对才能达到8电子稳定结构，但其只与3个原子成键，因此与其中一个原子形成双键，双键中含有1个π键，每个双键两个硅原子共用，计算为1×1/2×60 =30. |
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