从原子 分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索 研究不同类型物质的有关性

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质． （1）下列说法正确的是         （填字母）． A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为         ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为         （用文字描述）． （3）Cu 2+基态的电子排布式为         ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为         ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为         ．

参考解答

481***128

2025-04-30 11:06:05

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（1）A ；(2)OCS 平面三角形 （3）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar3d9) sp3

（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确； B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误； C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误； D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误； 故选：A； （2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构，故羰基硫（OCS）结构式为O=C=S， 光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形， 故答案为：O=C=S；平面三角形； （3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2＋，故Cu2＋离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9， NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化； Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为， 故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；

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