我国部分城市灰霾天占全年一半 引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4 NH4NO3 有机

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 (1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。 (2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是________； a．N2O结构式可表示为N===N===O b．O3分子呈直线形 c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 ②1 mol PAN中含σ键数目为________； ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。 (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­射线吸收法，β­射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。

参考解答

490***128

2025-04-30 09:22:59



(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar3d10 (2)正四面体形 (3)①ac ②10NA(或10×6.02×1023或6.02×1024) ③6 (4)3

(1)Zn为30号元素，Zn2＋先失去4s上面的2个电子。(2)SO42—中，S无孤电子对，S与O形成四根化学键，故S为sp3杂化，故SO42—的空间构型是正四面体形。(3)①N2O与CO2互为等电子体，N与O之间为双键，a正确；O3与SO2互为等电子体，为V形分子，b错误；CH2===CH—CHO中每个碳原子均相当于形成三根键，故均为sp2杂化，c正确；HCOOH分子间可以形成氢键，故沸点高，d错误。②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，—NO2的结构为。③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。(4)以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2＝12(个)，晶胞中Kr有8×1/8＋6×1/2＝4(个)，两者比值为12∶4＝3。

相似问题

• 第四周期过渡元素Mn Fe Ti可与C H O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（

  第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均

• 已知元素A B C D E F均属前四周期 且原子序数依次增大 A的p能级电子数是s能级电子数的一

  已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合

• 元素周期表第ⅤA族元素包括氮 磷 砷（As） 锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料 还是在制作传

  元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列

• （1）铬的外围电子排布式是 与铬同周期 最外层有3个未成对电子数的

  （1）铬的外围电子排布式是，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式，分子的空

• 有原子序数依次增大的A B C D E五种元素 A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原

  有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中