（1）铬的外围电子排布式是 与铬同周期 最外层有3个未成对电子数的
| （1）铬的外围电子排布式是 ，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 。 （2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是： 。  （3）氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 （4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是 ，锰与X在准晶体中的结合力为 。  |
参考解答
481***128
2025-04-30 09:21:45
| （1）3d54s1 砷 sp3 三角锥 （各1分，共4分） （2）90NA （2分） 组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60（1分）；而破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60（1分）（合理答案均可，各1分，共2分） （3） 4 （2分） （4）Al （2分） 金属键 （1分） |
试题分析：（1）根据能量最低原理、洪特规则等规律，基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1；价电子排布式为4s24p3的As符合要求，即砷；PH3中P采取sp3杂化方式，孤对电子与成键电子对形成正四面体形，则PH3分子为三角锥形；（2）读图可知，每个碳原子周围形成3个C—C键，每个C—C键被相邻2个碳原子共用，则1个碳原子可形成1.5个σ键，60个碳原子可形成90个σ键，1molC60分子含有90NA个σ键；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四种类型；（4）由表中信息可知X是铝，锰与铝以金属键结合。 |
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