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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
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参考解答
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2025-05-09 11:06:24
| A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素． A、由分析可知，原子序数A＞B＞C，故A错误； B、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径B＞A＞Cl，同主族自上而下原子半径增大，原子半径F＜Cl，所以原子半径B＞A＞C，故B错误； C、最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径A2-＞C-＞B2+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径C-＞B2+，所以离子半径A2-＞C-＞B2+，故C正确； D、A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误． 故选C． |
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