Q R X Y Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29 其余的均为短周期主族元素；
| Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是______ （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______． A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）． （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______． （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______． |
参考解答
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2025-05-09 11:07:34
| Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素， （1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9； （2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4 ，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4， 故答案为：B； （3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N， 故答案为：Si＜C＜N； （4）非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，故答案为：SiO2； （5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，负极发生氧化反应，乙烯在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为： C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O，故答案为：5：1，C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O． |
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