A B C D E五种短周期元素 原子序数依次增大 A E同主族 A元素的原子半径最小 B元素原子的
| A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题： （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______． （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______． （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______． A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0 （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）  2CA3（g） △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L． ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______： A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L ②求算此平衡体系的平衡常数K=______； ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______． ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______． |
参考解答
432***129
2025-05-09 10:57:14
| B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，对应的盐为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D应为O元素，A为H元素，E为Na元素，则 （1）X为HNO3，抑制水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，Y为NH4NO3，水解促进水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1，故答案为：10-4：1； （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，为NaHCO3，少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O； （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，水解呈弱碱性，选项中只有C符合，故答案为：C； （4）①A．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，符合转化关系，故A正确； B．NH3反应1mol，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，故B错误； C．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，故C错误； 故答案为：B、C； ②k═
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2， 原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol， 当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
所以：Q=
故答案为：逆向；原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
④1molN2H4反应放出的热量为
则反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1， 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1 |
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