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某小组同学为探究H2O2 H2SO3 Br2氧化性强弱 设计如下实验（夹持仪器已略去 装置的气密性已

高中 已帮助：人 时间:2025-06-16 10:44:42

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
 
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是                              。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                         。
（3）装置C的作用是           ，C中盛放的药品是            。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                   。
（5）由上述实验得出的结论是                                               。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            
                                                                       。

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：混合液,溶液,操作

参考解答

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481***136

2025-06-16 10:44:42

（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）

试题分析：（1）氯水中的Cl2置换Br￣。
（2）利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
（3）因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br￣氧化为Br2，配平可得离子方程式。
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作III发生的反应为H2O2氧化Br￣，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能因素。

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