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| Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答： （1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水． （2）在（1）的基础上，完成下列假设． 假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+； 假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+； 假设3，还原性：______． （3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论． 限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
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参考解答
4j8***136
2025-06-16 10:50:01
| （2）已知：还原性：SO32-＞Fe2+；要探究I-的还原性，有三种可能： I-的还原性最强：还原性：I-＞SO32-＞Fe2+； I-的还原性介于两者之间：还原性：SO32-＞I-＞Fe2+； I-的还原性最弱：还原性：SO32-＞Fe2+＞I-； 故答案为：SO32-＞Fe2+＞I-； （3）已知：还原性：SO32-＞Fe2+，要证明 I-的还原性强弱，进行探究时可分两部分进行． 第一部分：探究SO32-和I-还原性强弱．不同还原剂与同一氧化剂反应时，要按照还原剂的还原性由强到弱的顺序先后与氧化剂反应． 步骤1中可能发生的反应为：①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl、②2KI+Cl2═2KCl+I2，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果SO32-还原性强，发生反应①，SO32-则被氯水氧化成SO42-，进一步加HCl后再加BaCl2溶液检验SO42-，若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．如果I-还原性强，发生反应②，I-则被氯水氧化成I2，进一步加淀粉溶液检验I2，若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-． 故步骤2为：向试管中加入足量的1 mol?L-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 mol?L-1BaCl2，振荡试管；若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．或步骤2为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-． 第二部分：探究I-和Fe2+还原性强弱． 步骤3中可能发生的反应为：②2KI+Cl2═2KCl+I2、③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果I-还原性强，发生反应②，I-则被氯水氧化成I2，进一步加淀粉溶液检验I2，若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．如果Fe2+还原性强，发生反应③， Fe2+则被氯水氧化成Fe3+，进一步加KSCN溶液检验Fe3+，若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-． 故步骤4为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或步骤4为：向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管；若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-． 故答案为：
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