配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上 并按要求填空）⑴ ___ KMnO4 +
| 配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空） ⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O ⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O ⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑ 该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,则得到H2 mol |
参考解答
481***137
2025-06-17 14:17:46
| (8分) (1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 1 2 (3) 2 1 2 2 1 1 ; H2O 0.5 |
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。 （2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ + O2↑+2H2O。 （3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。 |
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