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参考解答
4j8***137
2025-06-17 14:23:26
| D |
| 考查氧化还原反应的有关计算。4.35g二氧化锰的物质的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根据方程式可知，锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子的得失守恒可知，被氧化的氯化氢是0.1mol，答案选D。 |
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