（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式 并填空： FeSO4 + KNO3 + H2SO4
| （5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空： FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O ①氧化产物为 ②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应 |
参考解答
481***137
2025-06-17 14:09:45
| 6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O（2分） ①Fe2(SO4)3（1分） ②10.1（2分） |
| 氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂，所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾，反应就转移3mol电子，所以当电子转移了0.3mol时，消耗的硝酸钾是0.1mol，质量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。 |
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