在氯氧化法处理含CN－的废水过程中 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分

在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O (3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯    g。

参考解答

481***137

2025-06-17 11:32:27



(1)碳(或C) (3)35.5

本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。 (1)在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。 (2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。 mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol×='0.5' mol，即35.5 g。

相似问题

• 在FeS2 ＋ O2 → Fe2O3＋ SO2反应中 还原剂与还原产物的物质的量之比为A．2:5

  在FeS2＋ O2 → Fe2O3＋ SO2反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为A．2:5B．1:4C．2:1D．1:2

• 已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4 用双线桥表示出此反应中电子转移的方向

  已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目____________ 。

• Cu20是不溶于水的碱性物质 能溶于酸发生歧化反应 生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法

  Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用

• 某一反应体系中的物质有：HCl SnCl2 H2SnCl6 As H3AsO3 H2O 已知：HCl

  某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．（2）在该反应中

• 化合物X是产量大 应用广的二元化合物 大量用作漂白剂 饮水处理剂 消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸

  化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用