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（9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目） 　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。 　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。 　　（3）配平下列氧化还原反应方程式： 　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O 　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为： 　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气） 　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

参考解答

481***137

2025-06-17 01:47:42



(9分) （1）略，K2Cr2O7， 3:2。 （3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分) （4）0.05 ； 0.9g ； （5） 22.4 (2分)

略

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