(14分)在稀硫酸中 KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋

参考解答

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2025-06-17 01:47:42

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（1）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）KMnO4 氧（O） 6.02×1023 （3）2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023

（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 （2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO4；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH2O2在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×1023。 （3）H2O2分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑；在反应中H2O2既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×1023。

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