重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取
| 重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下： 反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O 反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应） （1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。 a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7 c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子 d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气 （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。 |
参考解答
481***137
2025-06-17 05:38:26
| 五．（本题共8分） （1） 2 （1分） c d （2分） 6e （2）Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O（3分） （3）2.78克（2分） |
试题分析： （1）氧化还原反应只有Ⅰ，该反应中Cr从+3到+6价，Fe从+2到+3价，O2中O从0到-2价。 （2）该反应中Cr从+6到+3，做氧化剂，那么Fe从+2到+3做还原剂，然后根据缺项配平，可以写出反应方程式。 （3）根据Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr：Fe=0.5:2.5=1:5；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10-3mol/L×1L×2×5=10×10-3mol，故质量为2.78g。 |
相似问题
过氧化氢俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水 回答下列问题：A．Na2O2
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2B．Ag2O + H2O2 ="
ClO2是一种杀菌消毒效率高 二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列判断正确的是A．KClO3在
(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F
(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2
下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂 又可以作还原剂B．工业上常以
下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C
随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 延长食品的
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不
