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下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子． 试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ （用编号①→⑦填写） （2）在G、J、H中含有相同的元素是______； （3）J的水溶液和F______填写”能”或”否”）发生反应，其理由是______ （4）反应⑤的化学方程式是______． （5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______． |
参考解答
481***137
2025-06-18 06:25:50
| “G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一”．然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐．生成物为，H为氯酸盐，因为B常温下为液态化合物，所以是水B为水，F为二氧化碳； G是碳酸钠，B是水，F是二氧化碳，I是二氧化硅，J是硅酸钠，H是两个反应的共同产物，故为NaCl，K为H2SiO3；依据转化关系，C为NaOH，A、D、L为单质，A和B反应生成氢氧化钠和L，则A为Na，L为H2，A和D反应生成E，E和F生成碳酸钠和D，推断为E为Na2O2，D为O2， （1）根据推断可知①是置换反应，②是化合反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应，⑤是复分解反应，⑥是复分解反应，⑦是复分解反应，所以发生自身氧化还原反应的是过氧化钠和二氧化碳的反应为③，故答案为：③； （2）在G为Na2CO3、J为Na2SiO3、H为NaCl，所以三种物质中含有相同的元素是Na，故答案为：Na； （3）J（Na2SiO3）的水溶液和F（CO2）反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由是较强酸制较弱的酸，故答案为：能 较强酸制较弱的酸； （4）反应⑤是二氧化硅和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是：SiO2+Na2CO3
（5）电解溶液H（NaCl）的阴极电极反应方程式是：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑． |
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