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氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol MO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（ ）
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参考解答
490***137
2025-06-18 06:24:56
| 氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，被Na2SO3溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na2SO3被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算； 化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）2+～M～（5-X）e-； 1 5-X 2.8×10-4mol （5-X）×2.8×10-4mol 化合价升高的做还原剂，变化为：Na2SO3～SO42-～2e-； 1 2 0.0007mol 0.0014mol 依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10-4mol=0.0014mol X=0 故选D． |
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