（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）铜是过渡元素。化合物中 铜常呈现+1

（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。 （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。 （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。 （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

参考解答

481***133

2025-05-31 18:17:04



（1） Cu2O ；（2）MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体 （3）＞ ；（4）Fe3O4；（5）

试题分析：（1）在该晶体中含有的O的个数是：8×1/8+1=2;含有的Cu的个数是：4×1=4，Cu:O=4:2=2:1,所以化学式为Cu2O；（2）MgF2为离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗较高的能量，而SiF4为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱的多，因此离子晶体熔沸点高于分子晶体。（3）A和B为同一周期的元素。由电离能数据可以看出A的核外电子数比B多，所以原子序数A＞B。原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性A＞B。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5中V的未成对电子数是0；CrO2中Cr的未成对电子数是2；Fe3O4中Fe的未成对电子数是4、5，比前两种物质都多。因此更适合作录音带磁粉原料的是Fe3O4；（5）在配合物中化学键和氢键表示为：。

相似问题

• 最近医学界通过用放射性14C标记C60 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细

  最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）

• （10分）Q W X Y Z是原子序数依次增大的短周期元素 X Y是金属元素 Q W Z是非金属元素

  （10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为2

• （15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：元素编号相关信息X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价

  （15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层

• [化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多 我们可以利用所学物质结构与性质的

  [化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表

• 〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al Cu Fe元素组成。

  〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准