A B C D为原子序数依次增大的前四周期元素 元素A原子最外层电子数比内层多3个 元素B基态原子核

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。 ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。 ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。 ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。 ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。 该化合物的化学式为     。 ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。 ①离子D3+的外围电子排布式为     。 ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

参考解答

481***133

2025-05-31 19:04:41



⑴V形 ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键 ⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3 ②6NA（每空2分，共12分）

试题分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。 ⑴NO2-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝，故其空间构型为V型或角型。 ⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。 ⑶在N2H4中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp3。 ⑷在该晶胞中含有Cr原子数：个，含有O原子数：个，则该化合物的化学式为CrO2。 ⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar3d54s1，则Cr3+的外围电子排布式为3d3。 ②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。

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