（14分）现有A B C D E F G H八种短周期主族元素 原子序数依次增大。已知A与E D与G

参考解答

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2025-05-31 19:11:29

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（1）第2周期ⅣA族； 三角锥形 （2）； （3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O （4）NH3；NH3 + H3O+ ='=' NH4+ + H2O （5）S2－+ H2OHS－ + OH－ ；2Na2O2(s) + 2H2O（1）='=4NaOH(aq)' + O2(g) △H=－20Q kJ/mol

试题分析：D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素)，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为He、C、S，结合原子序数递增，B应为C(碳元素)；F位于B的前一主族，则F为Al(铝元素)；又D与G同主族，则G为S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H为Cl(氯元素)；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为H(氢元素)，C为N(氮元素)，M为NH3、N为H2O；A与E同主族，则E为Na。 （1）元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M为NH3，空间构型是三角锥形。 （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，该化合物的阴离子为OH-，与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH)，其电子式为；工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气，反应的化学方程式为。 （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O （4）M为NH3、N为H2O，其中NH3更易结合H+，因为可发生反应NH3 + H3O+ ='=' NH4+ + H2O； （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解，离子方程式为S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常温下7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），故该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）='4NaOH(aq)' + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。

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