（7分）五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B和D 同族 C离子和B离子

参考解答

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2025-05-31 19:04:27

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（7分）（1）Na；Cl； （2）NH3、NH3分子间存在氢键 （3）NH4Cl；离子键、共价键； （4）

试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。 （1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl； （2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3，其中沸点较高的是NH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高； （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl；存在的化学键是离子键、共价键； （4）D与E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3，电子式为。

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