某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气 取2g二氧化锰于锥形瓶中 然后慢慢滴入34g过氧

某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算： ⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为： 生成氧气的质量＝34g×10%××100% ＝34g×10%××100%＝3.2g。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。 A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。 ⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。

参考解答

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2025-08-03 08:47:41

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(1)B (2)1.6g (3)O2=34g+2g—35.2g=0.8g H2O2%=5%

分析：（1）根据过氧化氢生成氧气的生成物和 反应原理进行分析； （2）根据过氧化氢分解方程式中的等量关系进行分析解答； （3）根据氧气的量计算出过氧化氢的质量，计算质量分数； 解：（1）过氧化氢分解制取氧气时，生成了水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，有一部分在水中，故答案为：B； （2）解：设生成氧气质量为x， 2H2O2H2O+O2↑ 68 32 34×10% x x=1.6g， 答：理论上可制取氧气的质量为：1.6g； （3）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：O2=34g+2g-35.2g=0.8g 设需要过氧化氢为y， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 y 0.8g y=1.7g， 所以 H2O2%=×100%=5%， 答：过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数为5%．

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