一定质量的铁粉和铜粉的混合物 将其分为两等份 一份与足量的稀盐酸充分反应 产生氢气0.4 g；另一份

参考解答

432***150

2025-08-03 08:45:37



46.7%

分析：欲求混合物中铁的质量分数，需求出混合物中铁的质量，根据化学方程式可的出各物质的比例关系，利用比例式可求出一份中铁的质量．然后根据置换反应中物质的关系，求出其中一份中铜的质量．然后根据铁的质量分数= ×100%计算即可． 解：设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g ∴= 解之得x=11.2g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 11.2g y = 解之得y=12.8g 混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g 铁的质量分数为：×100%≈46.7% 答：混合物中铁的质量分数46.7%． 点评：本题主要考查学生对混合物中物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，正确分析各物质之间的关系，并能正确运用质量分数公式，才能正确答题．

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