W X Y Z是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为1

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是 是同周期中非金属性最强的元素． （1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______ （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______． （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______ 其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______． （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

参考解答

481***129

2025-05-09 15:20:10



W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数目为8，所以W为O，W、X、Y、Z四种常见的短周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以X和Ne原子的核外电子数相差1时，只能为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，即为Si，Z是同周期中非金属性最强的元素，半径最小，所以为Cl． （1）钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为： ，故答案为：第三周期、第IA族； ； （2）原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl＞Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故答案为：HCl；氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定； （3）SiCl4属于极性键构成的非极性分子，属于分子晶体，晶体中有存在的作用力有范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；它和足量水反应，有白色胶状沉淀硅酸产生，故答案为：范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；非极性分子；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl； （4）反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O转移的电子数目相等为8mol，每转移1mol电子放热190.0kJ，所以SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol， 故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

相似问题

• A D E M L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某

  A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元

• 有A B C D E 5种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20．其中C E是金属元素；A和E属

  有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它

• 短周期元素 A B C D 原子序数依次增大 且只有 C 为金属元素． A C 位于同一主族 B 的

  短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子

• X Y Z均为短周期元素 Z的原子序数等于X Y的原子序数之和 Z的原子最外层电子数为奇数 且Z的阴

  X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（

• （2七11?下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X Y Z W 其中Z W两原子的核

  （2七11?下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z