X Y为短周期元素 X原子中K L M各电子层的电子数之比为1:4:1 Y原子比X原子少3个电子 下

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X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是(  )
A.X、Y形成化合物表示为X2Y
B.X原子半径小于Y的原子半径
C.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7
D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:半径,化合物,原子

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2025-05-09 15:56:42

X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,则X原子核外各层电子分别为:2、8、2,应为XMg元素,Y原子比X原子少3个电子,则原子序数为9,应为F元素,
A、X为Mg元素,Y为F元素,形成的化合物为XY2,即MgF2,故A错误;
B、Mg原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,原子核外电子层数越多,半径越大,故B错误;
C、F非金属性很强,难以失去电子,无正价,故C错误;
D、MgF2中,Mg2+的核外电子数为12-2=10,F-离子的核外电子数为9+1=10,故D正确.
故选D.

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