现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物) 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数 并探究浓硫酸

现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数： （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。 （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。 （3）装置C的作用______________________________________________。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。 （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质： （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。 （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

参考解答

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2025-02-23 09:19:46

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（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（后一现象可不写出）； （2）×100%； （3）除去CO2中的SO2； （4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。 （5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。 （6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应； （7）2Fe ＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 ＋3SO2↑ ＋6H2O

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