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硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 |
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已知溶液的pH =3.7时,Fe3+已经沉淀完全;NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为 1× 10-3 mol·L-1。请回答: (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___。 (2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是___(填序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13,如果pH过小,可能导致的后果是____ (任写一点)。 (4)溶液H中溶质的化学式为___。 (5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。 |
参考解答
(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3 +H2O (2)A (3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 (4) NaHCO3、NaCl (5)5.6×10-10 mol·L-1 |
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下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。(2)
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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就
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